Ответы
Ответ:
Объяснение:
1.
Характеристика калий:
1) Название элемента -калий, химический символ - K, порядковый номер - № 19, атомная масса Ar=39 Группа - 1, подгруппа- главная , 4-й период большой период, четвертый ряд. Заряд ядра атома калия Z=+19 (в ядре 19 p⁺ (протонов) и 20 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 19 электронов.
2) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома калия:
а). Модель атома калия при помощи дуг: ₊₁₉K)₂)₈ )₈)₁
б). Модель атома -электронная формула калия:
₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹
в).Электронно-графическая модель атома калия:
4уровень s ↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s ⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s⇅
₊₁₉K
4) Простое вещество калий щелочной металл, состоит из одного атома , валентность калия в соединениях равна 1, степень окисления+1 . Калий –восстановитель.
5) Молекулы атомов в 1 группе, главной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра от лития до франция неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
6) Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
7) Формула высшего оксида: K₂O – основной оксид
8) Формула гидроксида: KOH- основание растворимое в воде, щелочь
9) Летучего соединения с водородом не образует.
Характеристика ХРОМА:
1) Название элемента -хром, химический символ - Cr, порядковый номер - № 24 ,
атомная масса Ar=52 Группа - 6, подгруппа- главная , 4-й период, 4ряд. Заряд ядра атома хромаZ=+24 (в ядре: p⁺( протонов)=24 и n⁰(нейтронов )=28. Вокруг ядра атома 4 энергетических уровня, на которых располагаются 24 электрона.
2) Исходя, из вышеизложенного, изобразим модели строение атома хром :
а). Модель атома кальция при помощи дуг: ₊₂₄Cr)₂)₈ )₁₃)₁
б). Модель атома -электронная формула кальция (электронная конфигурация):
₊₂₄Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹
в).Электронно-графическая модель атома :
4уровень s ↑
⇵⇵↑
p ⇅ ⇅ ⇅
3уровень s⇅
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s⇅
1уровень s⇅
₊₂₄Cr
3) Простое вещество хром металл, состоит из одного атома, валентность хрома в соединениях равна 2,3,4,6 степень окисления+2,+3,+4,+6 . Хром –восстановитель.
4). Молекулы атомов в 6 группе, побочной подгруппе одноатомные. С увеличением заряда ядра неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
5) Молекулы атомов простых веществ в периоде: от калия до криптона меняются от типичных металлов до неметаллов.
6) Формула высшего оксида: CrO₃ – основной оксид (другие оксиды:CrO₂-не солеобразующий гидроксида нет. Cr₂O₃- амфотерный оксид и амфотерный гидроксид Cr(OH)₃ . CrO -основной оксид, гидроксид основание Cr(OH)₂ )
7) Формула гидроксида: H₂CrO₄ - кислота
8). Летучего соединения с водородом не образует.
2. а) фосфор б) гелий в)алюминий
3. а) P, AI, Mg, б) I, Br, F
4. ZnCI₂ -1 моль(1молекула) хлорида цинка , K₃PO₄ -1 моль(1молекула) ортофосфата калия , 7H₂- 7моль(7молекул) водорода, NH₃-1 моль аммиака(1молекула)
Mr( K₃PO₄)=3x39+31+4x16=117+31+64=212
Mr(NH₃)=14+3x1=17
5.
₊₁₇CI)₂)₈)₇ ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵
₊₁₂Mg)₂)₈)₂ ₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²