Question

Помогите решить, пожалуйста
вычислить pH раствора 0,20 М уксусной кислоты нейтрализованного раствором гидроксида натрия той же концентрации: а) на 80% б) на 90%

Answer 1

Ответ:

CH3COOH=CH3COO- +H+

[H+]=C(CH3COOH)*Кд=0,2*1,74/$10^{5}$

Кд-константа диссоциации, табличная величина

Гидроксид натрия - щелочь, диссоциирует полностью.

а) нейтрализация 80%

[H+]=0,8*0,2*1,74/$10^{5}$

pH=-lg[H+]=-lg(0.8*0,2*1,74/$10^{5}$)≈5,5553

б) аналогично, 90%

pH=-lg[H+]=-lg(0.9*0,2*1,74/$10^{5}$)≈5,504