Помогите написать Дано:
Найдите объем уксусной эссенции с массовой долей уксусной кислоты 40% (р=1,4 г/см3),которую можно получить из 560г карбида кальция ,содержащего 5% примесей. Выход кислоты составляет 90%.
К раствору аминоуксусной кислоты массой 420 г с массовой долей кислоты 35% прибавили такой же массы соляную кислоту с массовой долей хлороводорода 10,73%. Определите:
· массу образовавшейся соли;
· массовую долю соли в растворе;
· какой будет среда в растворе после завершения реакции
Ответы
Відповідь:
Лучшее пожалуйста, ибо за 5 балов я ещё так не потел)
Пояснення:
А) Дано: 1. Найдем масу карбида кальция:
w(CH₃COOH)=40% | m(CaC₂)=560*95/100%=532 г
ρ(CH₃COOH)=1.4 г/см³ |
m(CaC₂)=560 г |
w(CaC₂)=5% | 2. Напишем уравнение:
Wвыхода(CH₃COOH)=90 % | 532 г х г
________________________| CaC2 + H2O + CO2 = Ca(OH)2 +CH3COOH
V(CH₃COOH)-? | 68 г/моль 60 г/моль
Отсюда:
х=532*60/68=469,411765 г . x=m(т)
w(выхода)=m(пр)/m(т)*100%. m(пр)=90*469,411765/100%=422.470588
3. Находим масу уксусной эссенции:
w(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)/m(раствора) ·100%
m(раствора)=m(CH₃COOH)·100%/w(CH₃COOH)
m(раствора)=422.470588*100/40=1056,17647 г
4. ρ=m/V. V=m/ρ. V(CH₃COOH)=1056,17647/1.4=754,411764 см³
Б)Дано:
m(C₂H₅NO₂)=420 г |
w(C₂H₅NO₂)=35% | 1. m(C₂H₅NO₂)=420*35/100%=147 г
m(HCl)=420 г | n(C₂H₅NO₂)=147/75=1.96 моль
w(HCl)=10.73% | 2. m(HCl)=420*10.73/100%=43.974 г
________________| n(HCl)=43.974/36.5=1.2048 моль
m(NH4Cl)-? | Отсюда: HCl - мало, по этому расчет за ним
w(NH4Cl)? | делаем.
Какая среда? | 43.974 г х г
NH2-CH2-COOH+HCl-->NH3Cl-CH2-COOH
36.5 г/моль 111.5 г/моль
Отсюда: х=43.974*111.5/36.5=43.974.
3. Мы имеем: m(NH3Cl-CH2-COOH)=43.974 г. n(C₂H₅NO₂)=0.7552, и водичка масой 273+376,026=649.026 г
4. Найдем масу C₂H₅NO₂, которая осталась:
m=n*M=0.7552*75=56,64 г
5. Найдем массовую долю соли в растворе:
w(NH3Cl-CH2-COOH)=m(NH3Cl-CH2-COOH)/m(раствора) ·100%
w(NH3Cl-CH2-COOH)=43.974/749,64*100%=5,866016 %
6. Среда будет кислой, ибо здесь ещё есть C₂H₅NO₂.