Ответы
Ответ:
пробирку с перманганатом калия положим комок ваты и закроем пробкой с газоотводной трубкой и проверим прибор на герметичность. Для этого, опустим газоотводную трубку в воду, нагреем ладонью пробирку. Если прибор герметичный, то из газоотводной трубки выйдет пузырек воздуха.
2.Закрепим пробирку в штативе в горизонтальном положении. Сначала прогреем всю пробирку, затем прокалим ту часть, где находится перманганат калия. Кислород плохо растворяется в воде, поэтому пузырьки кислорода, выходящие из газоотводной трубки, будут вытеснять воду из пробирки. Газоотводную трубку следует вынуть из воды, не прекращая нагревания пробирки с перманганатом калия. Если вы собираете кислород методом вытеснения воды, то не прекращаете нагревание, пока газоотводная трубка находится под водой!
3. С помощью тлеющей лучинки докажем наличие кислорода в пробирке. Если лучина вспыхивает ярко, то в пробирке есть кислород. Так как кислород - бесцветный газ, плотность кислорода больше плотности воздуха, малая растворимость в воде.
2 KMnO4>K2MnO4+MnO2+O2^
2H2O2>2H2+O2^
2KClO3>2KCl+3O2^
5. Горение угля, простого вещества в кислороде.
C+O2>CO2
6. Горение сложного вещества, метана в кислороде.
CH4+2O2>CO2+2H2O
Вывод. Научились получить кислород 2 спосабами: методом вытеснения воздуха и методом вытеснения воды. Познакомились физическими свойствами кислорода. Научились составлять уравнения химических реакций, характеризующие химические свойства кислорода. Вещества в кислороде горят лучше. При взаимодействии сложных веществ с кислородом образуются углекислы газ и вода.
Отчет можно оформить в виде таблицы.
развернуть таблицу
Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций
Вывод
1Получение кислорода
2Горение угля в кислороде
3 Горение лучины в кислороде
научиться получать водород, изучать физические и химические свойства водорода, совершенствовать приемы работы с лабораторным оборудованием и с веществами;
воспитывать самостоятельность, аккуратность, трудолюбие, сотрудничество, наблюдательность, прилежность, внимание;
учащиеся должны уметь собирать установку для получения водорода, проверять на чистоту, уметь оформлять результаты практической работы, делать правильные выводы из наблюдаемых опытов.
Приборы: пробирки, газоотводная трубка, спички, штатив.
Реактивы: цинк, соляная кислота.
Требование безопасности при работе: осторожно с кислотой, с огнём, стеклянной посудой, вещества брать в малой дозе, соблюдать порядок и тишину, не мешать соседа.
Ход работы:
развернуть таблицу
Физические свойства
Химические свойства
Молекула водорода двухатомна-H2. При обычных условиях – это газ без цвета, запаха и вкуса. Самый легкий газ, его плотность в 14,5 раза меньше плотности воздуха. Обладает высокой теплопроводностью, как самые легкие молекулы движутся быстрее. По распространенности во Вселенной занимает первое место. На Земле находится в виде соединений. Значение водорода велико, как и кислорода.
Молекулы водорода довольно прочны. Чтобы водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия. Реагирует только с очень активными металлами, образуя гидрид.
Са+H2=CaH2
Взаимодействует с неметаллом-фтором, образуя фтороводород.F2+H2=2HF
При нагревании он отнимает кислород от некоторых оксидов.
CuO+H2=Cu+H2O
Что делаю
Наблюдения
Уравнение реакции
Вывод
1.Получение водорода.
Осторожно опускаем в пробирку 3-4 кусочков цинка, закрепим пробирку в штативе. Наливаем соляную кислоту (2–3 см.). Пробирку закрываем пробкой с газоотводной трубкой. На верхний конец трубки надеваем сухую пробирку.
2.Проверка водорода на чистоту. Через минуту снимаем пробирку с трубки и, не переворачивая, поднесем её отверстием к пламени.
3.Горение водорода.
Поднесем горящую спичку к концу газоотводной трубки.
4.Над пламенем горящего водорода держим перевёрнутый вверх дном стакан.
1.Выделяется газ. Так как газ легче воздуха, поэтому пробирку-приемник устанавливаем вверх дном.
2. Если водород сгорит с легким глухим хлопком, то это доказывает, что он чистый. Если раздастся свистящий звук, то водород смешан с кислородом воздуха. Поджигать такой водород нельзя. Он может взорваться.
3.Водород горючий газ, поэтому горит.
4. Внутренняя стенка стакана запотевает.
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
2H2+O2= 2H2O
Атомы металла вытеснили атомы водорода из молекулы кислоты.
При взаимодействии молекул водорода с молекулами кислорода образуется молекулы воды в виде пара.
развернуть таблицу
Промышленный способ получения водорода. Реакция метана с водой при высокой температуре.CH4+2H2O=CO2+4H2 — 165кДж.
Лабораторный способ. Разложение воды электрическим током. 2H2O=2H2+O2
Вывод работы. Научились получать водород. Изучили физические и химические свойства водорода.
Практическая работа №6, химия 8 класс. Автор – Минченков Е.Е.
Обобщение сведений о классах неорганических соединений.
Цель:
Оборудование и реактивы: cпиртовка, держатель, предметное стекло, пробирки, СuO, HCl, NaOH, Mq, CuSO4.
Зад. 1. СuO CuCl2 Cu(OH)2 Cu