Сколько литров водорода получится при взаимодействии 10г Ca с водой,если выход в реакции составляет 90% от теоретического
Ответы
Ответ дал:
0
Са + 2Н2О = Са(ОН)2 + Н2
n(Ca) = 10г / 40г/моль = 0.25 моль
n(H2) = n(Ca) = 0.25 моль
v(H2)=0.25моль* 22.4л/моль=5.6л
с учетом практического выхода объем водорода будет 5.6*0.9=5.04л
n(Ca) = 10г / 40г/моль = 0.25 моль
n(H2) = n(Ca) = 0.25 моль
v(H2)=0.25моль* 22.4л/моль=5.6л
с учетом практического выхода объем водорода будет 5.6*0.9=5.04л
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад
9 лет назад
9 лет назад