Рассчитайте массу осадка в реакции обмена раствора хлорида железа (3) со 100 г гидроксида натрия и количества вещества хлорида натрия
Ответы
Ответ дал:
10
Ответ:
mFe(OH)(осадок)= 191 nNaCl=2.5
Объяснение:
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 100/40=2.5 2.5×107(mFeOH3)= 191 что не понятно обращайся
Личность55:
Как найти количество вещества?
n=m/M
если это в гр. в литрах N=V/22.4
я здесь 100гр NaOH разделил на его массу 40 и получил n(количество вещества)
А масса (FeOH))
Чему равнл
191 гр значит 2.5n(кол-во вещества) умножаем на массу Feoh3 его масса Fe-56 OH-17×3=51 56+51=107
2.5×107=191
Вас заинтересует
2 месяца назад
2 месяца назад
3 месяца назад
3 месяца назад
7 лет назад