определите массу аммиака, образующегося при разложении карбоната аммония массой 300 г и 20% примесей
Ответы
Ответ дал:
0
Відповідь:
NH4)2CO3=2NH3+CO2+H2O
M(NH3)=17г/моль
w ((NH4)2CO3)=100-20=80%
m(NH4)2CO3)=300*80/10=240г
M(NH4)2CO3)=96г/моль
n(NH4)2CO3)=240/96=2,5моль
nNH4)2CO3:nNH3=1:2
n(NH3)=2,5*2=5моль
m(NH3)=17*5=85г
Пояснення:
Вас заинтересует
3 месяца назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад