Серная кислота массой 39,2 грамма полностью среагировала с магнием. Рассчитайте объём (н.у.) водорода, выделившегося в результате этой реакции
Ответы
Ответ дал:
4
запишем реакцию:
h2so4 + Mg => MgSO4 + H2
М(H2SO4) = 98 г/моль
состав. пропорцию:
88гр(поскольку у нас 1 моль)= 2гр(масса водорода в реакции)
39,2гр = хгр
решим ее:
39,2 × 2
-------------- = 0,73 гр
88гр
найдём объем:
V = Vm × n
22,4 × 0,73 = 16,35 мл
Ответ: 16,35 мл
sinocek:
Немного не догоняю, 98 г/моль это что
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
2 года назад