Решите пожалуйста умоляю!!! завтра контрольная, а я ничего не знаю.
Ребят 75 баллов
Ответы
Ответ:
Объяснение:
№1 Гидриды это соединения атомов элементов с атомами водорода:
LiH гидрид лития лития
NaH гидрид натрия
CaH₂ гидрид кальция
AIH₃ гидрид алюминия
CH₄ гидрид углерода
SiH₄ гидрид кремния
№2 SiO₂ Si⁺⁴O₂⁻²
NaMnO₄ Na⁺Mn⁺⁷O₄⁻²
Ba(OH)₂ Ba⁺²(O⁻²H⁺¹)₂
(NH₄)₂S (N⁻³H₄⁺¹)₂S⁻²
№3 HNO₃ азотная кислота
Cu(OH)₂ гидроксид меди(ll)
MgH₂ нитрид магния
№4
У меди тип кристаллической решетки металлический. В узлах решетки меди есть нейтральные атомы, ионы меди и между ними электроны(электронный газ). Медь в виде простого вещества твердая, пластичная, электропроводная.
Углекислый газ кристаллическая решетка молекулярная.
Поваренная соль кристаллическая решетка ионная.
Лед кристаллическая решетка молекулярная.
Медь кристаллическая решетка металлическая.
№5
Дано:
m(раствора [Zn(NO₃)₂] )=50г.
ω% [Zn(NO₃)₂]=8%
-----------------------------
m[Zn(NO₃)₂]-? m(H₂O)-?
Решение:
1. Определим массу нитрата цинка в 50г.8% раствора:
m[Zn(NO₃)₂]=ω% [Zn(NO₃)₂]×m(раствора [Zn(NO₃)₂] )÷100%
m[Zn(NO₃)₂]=8%×50г.÷100%=4г.
2. Определим массу воды:
m(H₂O)=m(раствора [Zn(NO₃)₂] )-m[Zn(NO₃)₂]
m(H₂O)=50г.-4г.=46г.
3. Ответ: чтобы приготовить 50г. 8% раствора нитрата цинка надо взять 4г. нитрата цинка и 46г. воды.
№6
Дано:
m(раствора CuSO₄=100г.
ω%=12%
+m₁(CuSO₄)=5г.
------------------------------
ω₂%(CuSO₄)-?
Решение:
1. Определим массу сульфата цинка в 100г. 12% раствора:
m₂(CuSO₄)=ω%(CuSO₄)×m(раствора(CuSO₄) )÷100%
m₂(CuSO₄)=12%×100г.÷100%=12г.
2. Определим общую массу соли:
m(CuSO₄)=m₂(CuSO₄)+m₁(CuSO₄)=12г.+5г.=17г.
3. Определим новую массу раствора сульфата меди:
m(раствора CuSO₄)=100г.+5г.=105г.
4. Определим новую массовую долю % раствора сульфата меди:
ω%(CuSO₄)=m(CuSO₄)÷m(раствора CuSO₄)×100%
ω%(CuSO₄)=17г.÷105г.×100%=16,19%
5. Ответ:новая массовая доля раствора сульфата меди 16,19%
№7
m₁(раствора[Ba(NO₃)₂])=250г.
ω₁%[Ba(NO₃)₂]=30%
m₂(раствора[Ba(NO₃)₂])=500г.
ω₂%[Ba(NO₃)₂]=12%
+m(H₂O)=200г.
-----------------------------------------
ω%[Ba(NO₃)₂]-?
Решение:
1. Определим массу нитрата бария в 250г. 30% раствора:
m₁([Ba(NO₃)₂])=ω₁%[Ba(NO₃)₂]×m₁(раствора[Ba(NO₃)₂])÷100%
m₁([Ba(NO₃)₂])=30%×250г.÷100%=75г.
2. Определим массу нитрата бария в 560г. 12% раствора:
m₂([Ba(NO₃)₂])=ω₂%[Ba(NO₃)₂]×m₂(раствора[Ba(NO₃)₂])÷100%
m₂([Ba(NO₃)₂])=12%×560г.÷100%=67,2г.
3. Определим общую массу соли:
m([Ba(NO₃)₂])=m₁([Ba(NO₃)₂])+ m₂([Ba(NO₃)₂])
m([Ba(NO₃)₂])=75г.+67,2г.=142,2г.
4. Определим новую массу раствора:
m(раствора[Ba(NO₃)₂]=250г.+560г.+200г.=1010г.
5. Определим массовую долю нитрата бария:
ω%[Ba(NO₃)₂]=m([Ba(NO₃)₂])÷m(раствора[Ba(NO₃)₂]×100%
ω%[Ba(NO₃)₂]=142,2г.÷1010г.×100%=14,07%
6. Ответ: после смешивания растворов нитрата бария с разной массовой долей и добавления 200г. воды массовая доля нитрата бария стала 14,07%