В окислительно- восстановительной реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
K2S + KMnO4 + H2SO4 S + MnSO4 + K2SO4 + H2O
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
+1-2 +1+7-2 +1 +6-2 0 +2+6-2 +1+6-2 +1 -2
5K2S + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5S + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
5|S[-2] -2e = S [0] | восстановитель, окисление
2|Mn[+7] +5e = Mn[+2] | окислитель, восстановление
Ответ дал:
0
Відповідь:
5K2S+2KMnO4+8H2SO4----->5S+6K2SO4+2MnSO4+8H2O
S⁻² -2e = S⁰//5
Mn⁺⁷ +5e = Mn⁺²//2
Пояснення:
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
8 лет назад