Question

Найти массу железа подученного при взаимодействии алюминия с 80 г оксида железа (ll)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                    80 г                               Х г

2Al      +     3FeO    =    Al2O3    +   3Fe

                n=3 моль                          n=3 моль

             М = 72 г/моль                   М = 56 г

             m=216 г                             m=168 г

80 г   FeO   -   Х г   Fe

216 г  FeO  -  168 г  Fe

m(Fe) = 80 * 168 / 216 = 62 г

Answer 2

Ответ:

m(Fe)=61,6г.

Объяснение:

Дано:

m(FeO)=80г.

-------------------

m(Fe)-?

Решение:

1 Определим молярную массу оксида железа (ll):

M(FeO)=56+16=72 г./моль

2. Определим количество вещества оксида железа (ll)в 80г.:

n(FeO)=m(FeO)÷M(FeO)=80г. ÷72 г./моль=1,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

3FeO+2AI=AI₂O₃+3Fe

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(FeO)=3моль    n(Fe) =3моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(FeO)=1,1моль    n₁(Fe) =1,1моль

4. Определим молярную массу железа :

M(Fe)=56г./моль

5. Определим массу  количеством вещества 1,1моль:

m(Fe)=n₁(Fe)×M(Fe) =1,1моль ×56г./моль=61,6г.

6. Ответ: 61,6г. образуется   при взаимодействии алюминия с 80г. оксида железа(ll).