Question

Какая масса сульфата бария образуется при взаимодействии 32г. оксида бария с избытком серной кислоты?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 32 г                                   Х г

 BaO    +    H2SO4    =     BaSO4    +   H2O

n=1 моль                          n=1 моль

М = 153 г/моль               М = 233 г/моль

m=153 г                          m=233 г

32 г   ВаО    -    Х г   BaSO4

153 г  ВаО   -   233 г  BaSO4

m(BaSO4) = 32 * 233 / 153 = 48,73 г