Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(2)

Answer 1

Ответ:

m[Cu(OH) ₂]=196мг.

Объяснение:

Дано:

n(NaOH)=4ммоль

----------------------------

m[Cu(OH)₂]-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(NaOH)=2ммоль    n[Cu(OH)₂] =1ммоль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(NaOH)=4ммоль    n₁[Cu(OH)₂] =2ммоль

4. Определим молярную массу гидроксида меди:

M[Cu(OH) ₂]=64+17x2= 98мг./ммоль

5. Определим массу  гидроксида меди количеством вещества 2ммоль:

m[Cu(OH) ₂]=n₁[Cu(OH)₂]×M[Cu(OH) ₂]

m[Cu(OH) ₂]=2ммоль ×98мг./ммоль=196мг.

6. Ответ: 196мг. образовалось осадка гидроксида меди(ll) при взаимодействии 4 ммоль едкого натра с раствором сульфат меди(ll).