Какая масса осадка образуется при взаимодействии 4,9 г ортофосфатной кислоты с раствором кальция гидроксид
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
7,75 г
Объяснение:
Дял начала рассчитаем кол-во вещества H₃PO₄:
n(H₃PO₄) = m / M = 4,9 г / 98 г /моль = 0,05 моль
Составим уравнение реакции:
3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O
Составим пропорцию для нахождения кол-ва вещества осадка ортофосфата кальция:
0,05 моль / 2 = x моль / 1 (Знаменатели дробей - коэффициенты в уравнении реакции)
x = 0,025 моль = n(Ca₃(PO₄)₂)
m(Ca₃(PO₄)₂) = M * n = 310 г / моль * 0,025 моль = 7,75 г
Ответ: 7,75 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад