Question

Расчеты по химическим уравнениям.
Сколько г гидрида калия (KH) получится при взаимодействии 5,6 л водорода с калием? Сколько моль калия израсходуется при этом? 2K + H->2KH

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Х моль            5,6 л                  Хг

2K         +         H2        =          2KH

n=2 моль          n=1 моль         n=2 моль

                   Vm=22,4 л/моль    М=40 г/моль

                   V = 22,4 л               m=80 г

Х моль   К    -    5,6 л   Н2

2 моль   К    -   22,4 л   Н2

n(K) = 2 * 5,6 / 22,4= 0,5 моль

5,6 л   Н2    -    Х г    КН

22,4 л  Н2   -    80 г   КН

m(KH) = 5,6 * 80 / 22,4 = 20г