Расчеты по химическим уравнениям.
Сколько г гидрида калия (KH) получится при взаимодействии 5,6 л водорода с калием? Сколько моль калия израсходуется при этом? 2K + H->2KH
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Х моль 5,6 л Хг
2K + H2 = 2KH
n=2 моль n=1 моль n=2 моль
Vm=22,4 л/моль М=40 г/моль
V = 22,4 л m=80 г
Х моль К - 5,6 л Н2
2 моль К - 22,4 л Н2
n(K) = 2 * 5,6 / 22,4= 0,5 моль
5,6 л Н2 - Х г КН
22,4 л Н2 - 80 г КН
m(KH) = 5,6 * 80 / 22,4 = 20г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад