Question

Какая масса фосфата кальция образуется, при взаимодействии 49 кг ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция?​

Answer 1

Ответ:

77,545 кг Ca₃(PO₄)₂

Объяснение:

2H₃PO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂+6H₂O

Для получения 1 моль фосфата кальция необходимо 2 моль ортофосфорной кислоты.

n(H₃PO₄)=49000:98=500 моль

$frac{2}{1} =frac{500}{x} \2x=500\x=250$

При взаимодействии 49 кг ортофосфорной кислоты образуется 250 моль фосфата кальция

m(Ca₃(PO₄)₂)=M(Ca₃(PO₄)₂)*n(Ca₃(PO₄)₂)=310.18*250=77545 гр = 77,545 кг

Answer 2

Спасибо брат