Какая масса фосфата кальция образуется, при взаимодействии 49 кг ортофосфорной кислоты с гидроксидом кальция?
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
77,545 кг Ca₃(PO₄)₂
Объяснение:
2H₃PO₄+3Ca(OH)₂=Ca₃(PO₄)₂+6H₂O
Для получения 1 моль фосфата кальция необходимо 2 моль ортофосфорной кислоты.
n(H₃PO₄)=49000:98=500 моль
При взаимодействии 49 кг ортофосфорной кислоты образуется 250 моль фосфата кальция
m(Ca₃(PO₄)₂)=M(Ca₃(PO₄)₂)*n(Ca₃(PO₄)₂)=310.18*250=77545 гр = 77,545 кг
Ответ дал:
0
Спасибо брат
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад