Question

В реакции двухвалентного металла массой 72г с фосфором получили фосфид металла массой 134г. Установите металл

Answer 1

Ответ:

Металл - Магний (Mg) с молярной массой 24 г/моль

$Me = Mg : (24 g/mol)$

Объяснение:

Дано:

$m( Metext{(II)})=72g \ </p><p>xMe+yP to Me_xP_y \ </p><p>m(Me_xP_y) = 134g \ : - - - - - - - - \ Me = : ?$

Решение:

Так как по условию взят двухвалентный металл,

то уравнение реакции Ме и фосфора примет вид:

$3Me + 2 P to Me_3P_2$

т.е. фосфид металла - вещество с формулой

$Me_3P_2$

Молярная масса фосфора

M(P) = 31 г/моль

Пусть, Me - некий металл с молярной массой х г/моль:

M(Me) = x г/моль.

Если исходная масса металла и масса его фосфида известны, можно вычислить массу фосфора, учавствовавшего в реакции:

$m(Ме) = 72g : \ m( text {Me}_x text{P}_y) = 134g = > \ = > mtext{(P)} = m(Ме) - m( text {Me}_x text{P}_y) \ mtext{(P)} = 134 - 72 = 62g$

Приведем известные нам данные в уравнении реакции:

$: : 72g& 62g & 134g \ 3Me & + : : 2 P : : : to & : Me_3P_2 \ (3 x) : g& : (2 cdot31)g & : : : (3x + 62)g \ </p><p>$

Составим пропорцию (для бОльшего удобства вычислим пропорцию по Ме и Р)

$frac{72}{3x} = frac{62}{2 cdot31} = > x = frac{72}{3} = 24$

М(Ме) = 24 г/моль

Следовательно,

искомый металл - магний:

$Me = Mg : (24 g/mol)$