Ответы
Объяснение:
- 1. С водой взаимодействуют калий, оксид калия, углекислый газ:
K + 2H₂O = 2KOH + H₂
K₂O + H₂O = 2KOH
H₂O + CO₂ = H₂CO₃ (реакция обратима)
- 2. С водой могут взаимодействовать основные оксиды, щелочные металлы, кислотные оксиды (в данном случае оксид кальция, натрий, оксид фосфора (V) )
CaO + H₂O = Ca(OH)₂
Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
3H₂O + P₂O₅ = 2H₃PO₄
- 3. w(C₆H₁₂O₆) = m(C₆H₁₂O₆) / m(H₂O) + m(C₆H₁₂O₆)
w(C₆H₁₂O₆) = 4 г / 50 г + 4 г = 4 г / 54 г = 0,074 = 7,4%
- 4. Рассчитаем массу соли (на протяжении всех манипуляций она не меняется)
w(соль) = m(соль) / m(р-р соли)
0,05 = m(соль) / 50 г
m(соль) = 2,5 г
Масса воды = 50 г - 2,5 г = 47,5 г
Рассчитаем теперь массу 2% раствора соли:
0,02 = 2,5 г / m₁(р-р соли)
m₁(р-р соли) = 62,5 г
Вычтем массу соли из раствора:
62,5 - 2,5 г = 60 г - масса чистой воды
Значит, для приготовления 2-х процентного раствора соли из 5-ти процентного нам нужно:
60 г - 47,5 г = 12,5 г
Ответ: 12,5 г нам надо прилить к 5-ти процентному раствору соли, чтобы получить 2-х процентный
- 5. n(CO₂) = V / Vm , где Vm - универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль
n(CO₂) = 134,4 моль / 22,4 моль = 6 моль
- 6. n = N / NA , где NA - постоянная Авогадро, равная 6*10²³ моль⁻¹
n = 12,04*10²³ / 6*10²³ = 2,006 моль
Найдем массу серной кислоты:
m(H₂SO₄) = n * M = 2,006 моль * 98 г/моль = 196,6 г
- 7. Найдем кол-во вещества 11,2 л фосфина PH₃
n(PH₃) = 11,2 л / 22,4 л/моль= 0,5 моль. Значит, вместо 11,2 л газа мы с уверенностью можем взять 0,5 моль этого газа
- 8. Найдем кол-во вещества 5,4 г алюминия
n(Al) = m / M = 5,4 г / 27 = 0,2 моль
Значит, вместо 5,4 г алюминия мы с уверенностью можем взять 0,2 моль этого металла