К 81.1 г дистиллированной воды добавили 13.9 г семи водного сульфата железа(II). Определите массовую долю растворенной соли в образовавшейся растворе.
Ответы
Ответ дал:
0
Решение:
w(FeSO4)=m(FeSO4)/[m(FeSO4*7H2O)+m(H2O)]
M(FeSO4)=152г/моль
M(FeSO4*7H2O)=278г/моль
w(FeSO4 в кристаллогидрате)=152/278=0,5468
m(FeSO4)=13,9*0,5468=7,6г
w(FeSO4)=7,6/(13,9+81,1)*100%=8%
Ответ: 8%.
Ответ дал:
0
Почему у тебя M(FeSO4*7H2O)=278г/моль
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад