ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ
Вычисли, какая масса гидроксида алюминия может прореагировать с раствором, содержащим 8,82 г серной кислоты.
Промежуточные расчёты делай с точностью 2 знака после запятой, ответ впиши с такой же точностью.
Ответ: m(Al(OH)3)=
г.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
m(Al(OH)3 =
Объяснение:
Дано :
m(H2SO4) = 8.82 г
Найти :
m(Al(OH)3) - ?
2 Al(OH)3+3 H2SO4 → Al2(SO4)3+6 H2O
1) n(H2SO4) = m/M
M(H2SO4) = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль
n(H2SO4) = 8.82 г/98 г/моль = 0,09 моль
n(H2SO4) = 0,09 моль
2) n(Al(OH)3) 0.09 моль
= =>
2 3
n(Al(OH)3) = 0,06 моль
3) m(Al(OH)3) = n*M
M(Al(OH)3) = 27+16*3+3=78 г/моль
m(Al(OH)3) = 0,06 моль * 78 г/моль = 4,68 г
m(Al(OH)3) = 4,68 г
Ответ : mAl(OH)3) = 4,68 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад
8 лет назад
8 лет назад