5. Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следую-
щие превращения:
a) Ca – CaO + Ca(OH)2 → CaCl2
6) Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO → Cu
в) фосфор - оксид фосфора(М) - фосфорная кислота - фосфат калия
г) кремний - оксид кремния(М) - силикат натрия - кремниевая кислота - оксид
кремния(M)
6. Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии 730 г
20 %-ной соляной кислоты с необходимым количеством мрамора? Какое количе-
ство вещества карбоната кальция потребуется для реакции?
Помогите пожалуйста!!!
Только если решите,добавьте пожалуйста объяснение очень прошу
Ответы
а) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2
2Са+О2→2СаО
СаО+Н2О→Са(ОН)2
Са(ОН)2+2НCl→СаCl2+2Н2О
СаCl2+Na2CO3→2NaCl + CaCO3↓
б) Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO
2CuO→2Cu+O2
2Cu→O2→2CuO
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O
CuSO4+2KOH→Cu(OH)2+K2SO4
в) фосфор→оксид фосфора→ фосфорная кислота→фосфат калия.
4P+5O2→2P2O5
P2O5+3H2O→2H3PO4
2H3PO4+3K2O→2K3PO4+3H2O
г) кремний→оксид кремния→ силикат натрия→кремниевая кислота→оксид кремния
Si+O2→SiO2 (над стрелочкой t°C)
SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O (над стрелочкой t°C)
Na2SiO3+2HCl→2NaCl+H2SiO3
H2SiO3→SiO2+H2O (над стрелочкой t°C)
SiO2+2C→Si+2CO
×××××××××××××××××××××××××××
дано:
m(р-ра) (HCl)=730 г
ω(HCl)=20%
V(CO2)—?
n(CaCO3)—?
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
m(HCl)= ω(HCl) * m(р-ра) (HCl) / 100= 20*730 / 100= 146 г
n(HCl)= m(HCl) / M(HCl)= 146/ 36,5 = 4 моль
n(CaCO3)= n( HCl /2) = 4/2= 2 моль
n(CO2) = n(CaCO3)= 2 моль
V(CO2)= n(CO2)*V(m)=2*22,4=44,8 л
ОТВЕТ: n(CaCO3)=2 моль
V(CO2)=44,8 л
Ответ:
Объяснение:
a) Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂
2Ca+O₂= 2CaO
CaO +H₂O=Ca(OH)₂
Ca(OH)₂+2HCI = CaCl₂+2H₂O
6) Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO → Cu
2Cu +O₂= 2CuO
CuO+H₂SO₄ = CuSO₄+H₂O
CuSO₄+2NaOH = Cu(OH)₂+Na₂SO₄
Cu(OH)₂+t°C = CuO+H₂O
CuO+CO= Cu+CO₂
в) фосфор - оксид фосфора(V) - фосфорная кислота - фосфат калия
P→P₂O₅→H₃PO₄→K₃PO₄
4P+5O₂=2P₂O₅
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
H₃PO+3KOH=K₃PO₄+3H₂O
г) кремний - оксид кремния(IV) - силикат натрия - кремниевая кислота - оксид кремния(IV)
Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂
Si+O₂=SiO₂
SiO₂+Na₂O=Na₂SiO₃
Na₂SiO₃+2HCI=H₂SiO₃+2NaCI
H₂SiO₃+t°C=SiO₂+H₂O
6.
Дано:
m(раствораHCI)=730г.
ω%(HCI)=20%
Vm=22,4л./моль
-------------------------------
m(CaCO₃)-? V(CO₂)-?
1. Определим массу соляной кислоты в 730г. 20% раствора:
m(HCI)=ω%(HCI)×m(раствораHCI)÷100%
m(HCI)=20%×730г.÷100%=146г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты :
M(HCI)=1+35,5=36,5г./моль
3. Определим количество вещества в 146г.:
n₁(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n₁(HCI)=146г.÷36,5г./моль=4моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI+ CaCO₃ =CaCI₂+CO₂↑+H₂O
а) по уравнению реакции количество вещества:
n(HCI) =2моль n(CaCO₃)=1моль n(CO₂) =1моль
б) по условию задачи количество вещества:
n₁(HCI) =4моль.значит n₁(CaCO₃)=2моль n₁(CO₂) =2моль
5. Определим молярную массу карбоната кальция :
M(CaCO₃)=40+12+48=100г./моль
6. Определим массу карбоната кальция количеством вещества 2моль:
m(CaCO₃)=n₁(CaCO₃)×M(CaCO₃)=2моль×100г./моль=200г.
7. Определим объем оксида углерода(IV) (углекислогого газа) количеством вещества 2моль:
V(CO)=n₁(CO₂)×Vm=2моль×22,4л./моль=44,8л.
8. Ответ: при реакции 730г 20%соляной кислоты карбонатом кальция (с мрамором) потребуется количество вещества 2моль карбоната кальция и массой 200г.. Образуется 44,8л. оксида углерода(IV) (углекислогого газа)