Question

Определите объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 120 г
раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25% со 120 г раствора
карбоната натрия с массовой долей соли 20%.

Answer 1

Ответ:

CaCO3+2HCL->CaCl2+H2O+CO2

n(caco3)=m/M= 120/100= 1,2моль

По уровнению реакции видно, что n caco3 :n co2 как 1:1 , значит n со2 =1,2 моль

V(CO2)=n*Vm; V(CO2) = 1,2*22,4= 26,88л(это теоретический V)

Ищем практический V

V=22,88л *0,7=18,816л

Ответ: V(CO2)=18,816л