Question

Вариант 1
срочно помогите
1. Сколько моль хлорида натрия образуется при реакции нейтрализации соляной кислоты и 6
моль гидроксида натрия.
2. Вычислите массу цинка, необходимого для реакции с 5 моль соляной кислоты.
3. Рассчитайте объем кислорода (н.у.), которые можно получить при разложении 50 моль воды.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                        6 моль         Х моль

1)   HCl      +     NaOH    =    NaCl     +    H2O

                   n=1 моль          n=1 моль

6 моль  NaOH   -  Х моль NaCl

1 моль   NaOH   -  1 моль  NaCl

n(NaCl) = 6 * 1 / 1 = 6 моль

   Х г                5 моль

2)  Zn       +      2HCl   =     ZnCl2    +    H2

n=1 моль           n=2 моль

М=65 г/моль

m=65 г

Х г  Zn    -   5 моль  HCl

65 г  Zn  -  2 моль  HCl

m(Zn) = 65 * 5 / 2 = 162,5 г

       50 моль                              Х л

3)     2H2O      ->       2H2     +    O2

   n=2 моль                             n=1 моль

                                               Vm=22,4 г/моль

                                               V = 22,4 л

50 моль  Н2О    -   Х л   О2

2 моль   Н2О     -   22,4 л  О2

V(O2) = 50 * 22,4 / 2 = 560 л