Question

3 раз заливаю,ну помогите пожалуйста

1)Приведён ряд веществ: Cu, Mg, NaOH, MgO, K2CO3, H2SO4, CO2. Укажи количество возможных реакций с участием соляной кислоты.

2)Смесь серебряных и магниевых опилок массой 24 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился газ объёмом 0,56 л (н. у.). Определи массовую долю магния в смеси (в %).

Ответ следует округлить до целых.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

1) Cu, Mg, NaOH, MgO, K₂CO₃, H₂SO₄, CO₂

а) Уравнения реакции между приведенными веществами:

Cu+2H₂SO₄(конц.)=СuSO₄+SO₂+2H₂O

Mg+H₂SO₄=MgSO+H₂↑

MgO+H₂SO₄=MgSO+H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

K₂CO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O

MgO+ CO₂=MgCO₃↓

б) Уравнения реакции между приведенными веществами и соляной кислотой:

Mg+2HCI=MgCI₂+H₂↑

MgO+2HCI=MgCI₂+H₂O

NaOH+HCI=NaCI+H₂O

K₂CO₃+2HCI=2KCI+CO₂↑+H₂O

2)

Дано:

m(смеси Ag+Mg)=24г.

V(газа)=0,56л.(н.у)

Vm=22,4л./моль

-------------------------------

ω(Mg)-? ω%(Mg)-?

Решение:

1. Определим количество вещества газа:

n(газа)=V(газа)÷Vm=0,56л.÷22,4л./моль=0,025моль

2. С соляной кислотой будет реагировать только магний. Запишем уравнение реакции:

Mg+2HCI=MgCI₂+H₂↑

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(H₂)=1моль    n(Mg) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(H₂)=0,025моль, значит количество вещества магния

n₁(Mg) =0,025моль

4. Определим молярную массу магния  :

M(Mg)=24г./моль

5. Определим массу магния  количеством вещества 0,025 моль:

m(Mg)=n₁(Mg)×M(Mg)=0,025моль×24г./моль=0,6г.

6. Определим массовую долю магния в смеси:

ω(Mg)=m(Mg)÷m(смеси Ag+Mg)=0,6г.÷24г.=0,025

ω%(Mg)=ω(Mg)×100%=0,025×100%=2,5%

6. Ответ: массовая долю магния в смеси 0,025 или  2,5%