Question

Раствор гидроксида натрия 80г и массовой долей 5% добавили хлорид меди 2, при этом образовались хлорид натрия и гидроксид меди 2. Вычислить массу образовавшегося осадка.
Желательно хоть с каким то объяснением)

Answer 1

Ответ:

дано

m(ppa NaOH) = 80 g

W(NaOH) = 5%

------------------------

m(Cu(OH)2)-?

m(NaOH) = 80 * 5% / 100% = 4 g

2NaOH+CuCl2-->Cu(OH)2+2NaCL

M(NaOH) = 40 g/mol

n(NaOH) = m/M = 4 / 40 = 0.1 mol

2n(NaOH) = n(Cu(OH)2

n(Cu(OH)2) = 0.1 / 2 = 0.05 mol

M(Cu(OH)2) = 98 g/mol

m(Cu(OH)2) = n*M = 0.05 * 98 = 4.9 g

ответ 4.9 г

Объяснение:

Answer 2

2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl

m(NaOH)=80*5/100=4 г

n(NaOH)=4/40= 0.1 моль

n(NaOH)=n(Cu(OH)2)=2:1=0.05 моль

m(Cu(OH)2)=0.05*98=4.9 г