Question

Нужно писать не один ответ а расписать все действия

Answer 1

Ответ:

m[Ca(NO₃)₂]=82г.

Объяснение:

n₁(CaO)=0,5моль

HNO₃

--------------------------

m[Ca(NO₃)₂-?

Решение:

1. Запишем уравнение реакции:

CaO+2HNO₃=Ca(NO₃)₂+H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(CaO)=1моль    n(HNO₃) =2моль   n[Ca(NO₃)₂=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(CaO)=0,5моль    n₁(HNO₃) =1моль   n₁[Ca(NO₃)₂=0,5моль

2. Задачу решаем, используя количество вещества оксида кальция (азотная кислота в избытке).

3. Определим молярную массу нитрата кальция:

M[Ca(NO₃)₂]=40+(14+16x3)x2=164 г./моль

4. Определим массу нитрата кальция количеством вещества 0,5моль:

m[Ca(NO₃)₂]=n₁[Ca(NO₃)₂×M[Ca(NO₃)₂]=0,5моль×164 г./моль=82г.

5. Ответ: 82г. образуется нитрата меди при взаимодействии 0,5моль оксида кальция с избытком азотной кислоты.