Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 18 г карбоната бария, содержащего 13 % некарбонатных примесей.
Промежуточные расчёты делай с точностью 3 знака после запятой, а ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.
Срочноооо по братски!!!!
Ответы
Ответ:
3,52
Объяснение:
Ответ: V(CO2)= л.
1. При взаимодействии карбоната кальция c азотной кислотой образуются нитрат кальция, вода и углекислый газ:
2HNO3+CaCO3→Ca(NO3)2+H2O+CO2↑⏐.
2. Вычисляем массовую долю чистого карбоната кальция:
w(CaCO3)=100%−w(примесей)=100%−13%=87%=0,87.
3. Вычисляем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO3)=(m(CaCO3)+m(примесей))⋅w(CaCO3)=18 г ⋅0,87=15,66 г.
4. Зная массу карбоната кальция, вычисляем количество этого вещества:
n(CaCO3)=m(CaCO3)M(CaCO3)=15,66г100г/моль=0,157моль.
5. Зная количество вещества карбоната кальция, вычисляем количество вещества углекислого газа. В уравнении химической реакции перед формулой карбоната кальция подразумевается коэффициент 1 и перед формулой углекислого газа подразумевается коэффициент 1.
Это означает, что
n(CO2)n(CaCO3)=11.
6. Преобразуем пропорцию и вычисляем количество вещества углекислого газа:
n(CO2)=11⋅n(CaCO3)=11⋅0,157моль=0,157моль.
7. Зная количество вещества углекислого газа, находим объём
V(CO2)=n(CO2)⋅Vm=0,157моль⋅22,4л/моль=3,52л.