Оксид кальция массой 5,6 г взаимодействует с избытком соляной кислоты. Определите
массу необходимой для реакции соляной кислоты и массу получившегося хлорида
кальция.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
CaO + 2HCl= CaCl2+ H2O
M(CaO) = 56 г/моль
n= m/M
n = 5,6 г/ 56г/моль = 0,1 моль
n(CaO)= n(CaCl2)= 0,1 моль
М(CaCl2)= 40+ 35,5*2= 111 г/моль
m= n*M
n (CaCl2) = 0,1 моль*111г/моль= 11,1 г
n(CaO):n(HCl)= 1:2 n(HCl)= 0,2 моль
М(HCl) = 36,5 г/моль
m (HCl)= 36,5*0,2= 7,3г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад