Question

СРОЧНО НАДО!!!
Вычисли, какой объём сероводорода (н. у.) выделится при взаимодействии соляной кислоты с 9 г сульфида железа(II), содержащего 12 % несульфидных примесей.
Ответ: V(H2S)= л.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Рассчитаем массу сульфида железа. 9*0,88=7,92 грамма

Запишем уравнение реакции:FeS + 2HCl ⇄ FeCl2 + H2S

По стехеометрическому соотношению число моль сульфида железа и число моль сероводорода одинаково.

n(FeS)=0,09, так как молярная масса сульфида железа равна 88. Затем рассчитаем объес сероводорода. 22,4(объем одного моля любого газа при н у)*0,09=2,016литров. Если довольно грубо округлить - 2 литра.