Ответы
Ответ:При электрохимической коррозии сплава, в первую очередь будет разрушаться более активный металл, т.е. металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала. В таблице электродных потенциалов найдем:
EMg2+/Mg = — 2,37 В
EMn2+/Mn = — 1,18 В
По значениям E видно, что магний является более активным металлом, чем марганец, вследствие чего при коррозии Mg будет разрушаться в первую очередь.
Запишем уравнения электрохимической коррозии магния а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом:
а) в кислой среде
К: 2H+ +2e— = H2
А: Mg — 2e— =Mg2+
Mg + 2H+ = Mg 2++ H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
б) в кислой среде, насыщенной кислородом
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Mg — 2e— =Mg+
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg2++ 4OH—
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2
Будет ли оксидная пленка, образующаяся на олове, обладать защитными свойствами?
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:
α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)
Олово может образовать два оксида SnO и SnO2, поэтому рассчитаем значение α для каждого случая
МSnO = 119+16 = 135 г/моль
МSnO2 = 119+16·2 = 151 г/моль
ASn = 119 г/моль
n = 1
ρSn = 7,31 г/см3
ρSnO = 6,45 г/см3
ρSnO2 = 6,95 г/см3
α = VSnO/VSn = 135·7,31/(119·1·6,45) = 1,3
α = 1,3
α = VSnO2/VSn = 151·7,31/(119·1·6,95) = 1,4
α = 1,3
т.е для всех оксидных пленок α лежит в интервале 2,5>α>1, т.е. они являются сплошными и обладают защитными свойствами.При электрохимической коррозии сплава, в первую очередь будет разрушаться более активный металл, т.е. металл, имеющий более отрицательное значение стандартного электродного потенциала. В таблице электродных потенциалов найдем:
EMg2+/Mg = — 2,37 В
EMn2+/Mn = — 1,18 В
По значениям E видно, что магний является более активным металлом, чем марганец, вследствие чего при коррозии Mg будет разрушаться в первую очередь.
Запишем уравнения электрохимической коррозии магния а) в кислой среде; б) в кислой среде, насыщенной кислородом:
а) в кислой среде
К: 2H+ +2e— = H2
А: Mg — 2e— =Mg2+
Mg + 2H+ = Mg 2++ H2
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
б) в кислой среде, насыщенной кислородом
К: O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—
А: Mg — 2e— =Mg+
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg2++ 4OH—
2Mg + O2 + 2H2O = 2Mg(OH)2
Будет ли оксидная пленка, образующаяся на олове, обладать защитными свойствами?
Защитные свойства пленки оценивают величине фактора Пиллинга—Бэдвордса: (α = Vок/VМе), значения которого вы найдете в таблице, приведенной в теоретической части данного раздела. Мы рассчитаем значение α по формуле:
α = Vок/VМе = Мок·ρМе/(n·AMe·ρок)
Олово может образовать два оксида SnO и SnO2, поэтому рассчитаем значение α для каждого случая
МSnO = 119+16 = 135 г/моль
МSnO2 = 119+16·2 = 151 г/моль
ASn = 119 г/моль
n = 1
ρSn = 7,31 г/см3
ρSnO = 6,45 г/см3
ρSnO2 = 6,95 г/см3
α = VSnO/VSn = 135·7,31/(119·1·6,45) = 1,3
α = 1,3
α = VSnO2/VSn = 151·7,31/(119·1·6,95) = 1,4
α = 1,3
т.е для всех оксидных пленок α лежит в интервале 2,5>α>1, т.е. они являются сплошными и обладают защитными свойствами.