Вычисли, какая масса гидроксида магния выпадет в осадок при взаимодействии раствора нитрата магния с раствором, содержащим 0,4 моль гидроксида натрия. (Относительные атомные массы округляй до целых. Вычисления и ответ округляй до сотых). Ответ: m(Mg(OH)2)=? г.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
m(Mg(OH)2) = 11,6 г
Объяснение:
Дано :
m(NaOH) = 0,4 моль
Найти :
m(Mg(OH)2) - ?
2NaOH+Mg(NO3)2 → Mg(OH2+2NaNO3
1) 0.4 моль n(Mg(OH)2)
= =>
2 1
n(Mg(OH)2) = 0,4 моль /2 = 0,2 моль
n(Mg(OH)2) = 0,2 моль
2) m(Mg(OH)2) = n*M
M(Mg(OH)2) = 24+16*2+1*2=58 г/моль
m(Mg(OH)2) = 0,2 моль * 58 г/моль = 11,6 г
m(Mg(OH)2) = 11,6 г
Ответ : m(Mg(OH)2) = 11,6 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад