Оксид углерода (4) , полученный при сжигании 2 моль метиламина, пропустили через известковую воду. Вычислите массу полученного осадка.
Ответы
Ответ дал:
0
4 CH3NH2 + 9 O2 = 2 N2 + 4 CO2 + 10 H2O
Судя по уравнению, количество вещества СО2 будет такое же, как и у метиламина (смотрим коэффициенты)
Известковая вода это Ca(OH)2
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Соответственно, количество вещества кальций гидроксида будет тоже 2 моль
Масса кальций карбоната = 100 * 2 = 200 г
Ответ дал:
0
все понятно?)
Ответ дал:
0
Ответ:
дано
n(CH3NH2) = 2 mol
-----------------------------
m(CaCO3)-?
4CH3NH2+9O2-->4CO2+10H2O+2N2
n(CO2) = 2*4 / 4= 2 mol
CO2+Ca(OH)2-->CaCO3+H2O
n(CO2) = n(CaCO3) = 2 mol
M(CaCO3) = 100 g/mol
m(CaCO3) = n*M = 2 * 100 = 200 g
ответ 200 г
Объяснение:
Ответ дал:
0
тоже самое, но я успел ранее)
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад