СРОЧНО!!!! 85Б.
1. Как изменяются свойства элементов oi Li до F ?
2. Как изменяется валентность, начиная с Li ?
3.Проследите повторяемость свойств в ряду, начиная с Na
Ответы
Ответ:
1)
а) металлические: (усиливаются справа налево, сверху вниз)
Li → Na → K → Rb (сверху вниз, значит усиливаются)
б) неметаллические: (усиливаются слева направо, снизу вверх)
F → Cl → Br → I (сверху вниз, значит ослабевают)
As → Se → Br (слева направо, значит усиливаются)
2)
В рамках этой концепции максимальная валентность всех элементов второго периода от Li до F равна 4
Объяснение:
I. С возрастанием порядкового номера элемента в периоде уменьшаются металлические свойства элементов и увеличиваются неметаллические, кроме этого, в периодах (малых) валентность элементов в соединениях с кислородом возрастает от 1 до 7, слева направо. Эти явления объясняются строением атомов:
1) С увеличением порядкового номера в периоде постепенно заполняются электронами внешние энергетические уровни, количество электронов на последнем уровне соответствует номеру группы и высшей валентности в соединениях с кислородом.
2) С увеличением порядкового номера в периоде увеличивается заряд ядра, что вызывает увеличение сил притяжения электронов к ядру. В результате радиусы атомов уменьшаются, поэтому способность атомов отдавать электроны (металлические свойства) постепенно ослабевает и последние элементы периодов являются типичными неметаллами.
II. В главных подгруппах с возрастанием порядкового номера увеличиваются металлические свойства элементов и уменьшаются неметаллические. Это объясняется тем, что при одинаковом заряде ядра число заполненных энергетических уровней возрастает, значит увеличивается радиус атома, притяжение
электронов к ядру ослабевает, а металлические свойства (способность отдавать электрон) увеличиваются.
На счёт 3) не знаю