Question

Опыт №1.Взаимодействие алюминия с кислотами. В две пробирки поместить по две гранулы алюминия, затем в одну прилить 3 мл соляной, а в другую – 3 мл разбавленной серной кислоты (если скорость реакции мала, то пробирки слегка подогреть). Наблюдать за протеканием реакций. Сопоставить протекание реакций, объяснить наблюдаемое, составить уравнения реакций. Запишем уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме и опишем наблюдаемые явления: 1) В первой пробирке наблюдается растворение алюминия и бурное выделение газа. 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+ + 6Cl- = 2 Al3+ + 6Cl- + 3H2 2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2 2) Во второй происходит также растворение алюминия и менее интенсивное выделение газа. 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H+ + 3SO4 2- = 2Al3+ + 3SO4 2- + 3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 Выводы: при взаимодействии алюминия с кислотами происходит выделение водорода. Алюминий проявляет восстановительные свойства. Опыт №2. Амфотерные свойства алюминияю. В пробирку с двумя кусочками алюминия прилить раствор гидроксида натрия, слегка подогреть. Объяснить наблюдаемые явления. Запишем уравнение химической реакции: 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Вывод: в результате взаимодействия алюминия с щелочью происходит полно растворение алюминия и выделение водорода. Опыт №3. Получение и амфотерные свойства гидроксида алюминия. Полученный осадок гидроксида алюминия разделить на две части. K одной части осадка прилить соляную кислоту, взболтать. K другой части осадка прилить избыток раствора щелочи. Получить гидроксид алюминия реакцией обмена между раствором соли алюминия и водным раствором аммиака. Уравнениями реакций объяснить наблюдаемые изменения при растворении осадка в кислоте и щелочи. 1) Получение гидроксида алюминия. AlCl3 + 3NH4OH = Al(OH)3 + 3NH4Cl Al3+ + 3Cl- + 3NH4+ + 3OH- = Al(OH)3 + 3NH4+ + 3Cl- Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Вывод: выпадает в результате взаимдействия раствора аммиака с хлоридом алюминия студенистый осадок гидроксида алюминия. 2) Взаимодействие гидроксида алюминия с соляной кислотой. Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Al(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Al3+ + 3Cl- +3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O Вывод: происходит растворение осадка. 3) Взаимодействие гидроксида алюминия с щелочью. Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4 ] Вывод: происходит растворение осадка. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства, т.е. он взаимодействую как с кислотами, так и с щелочами. Общий вывод: обобщили и закрепили знания об химических свойствах алюминия и его соединений. Тест 1.Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ 1. Al + Сl2 А) AlСl3 + H2 2. Al + HСl Б) AlСl3 3. Al + NaOH В) Al2O3 + Fе 4. Al + HgСl2 Г) AlСl3 + Hg 5. Al + Fе3О4 Д) AlСl3+ HgСl2 Е) NaAlO2 + H2+Na2O 2. Установите соответствие между формулой соединения алюминия и его названием СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА АЛЮМИНИЯ 1) AlCI3 А) гидроксид алюминия 2) Al2O3 Б) оксид алюминия 3) Al2S3 В) хлорид алюминия 4) NaAlO2 Г) сульфид алюминия 5) AI(OH)3 Д) алюминат натрия Е) сульфат алюминия 20. Какую массу алюминия необходимо взять для получения 15,2 г хрома