К раствору массой 240 грамм с массовой долей K2SiO3 3,85% добавили избыток соляной кислоты. Полученный осадок отфильтровали и прокалили. Определите массу твердого осадка.
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
дано
m(ppa K2SiO3) = 240 g
W(K2SiO3) = 3.85%
+HCL
--------------------------
m(H2SiO3) - ?
m(K2SiO3) = 240 * 3.85% / 100% = 9.24 g
K2SiO3+2HCL-->H2SiO3+2KCL
M(K2SiO3) = 154 g/mol
n(K2SiO3) = m/M = 9.24 / 154 = 0.06 mol
n(K2SiO3) = n(H2SiO3) = 0.06 mol
M(H2SiO3) = 78 g/mol
m(H2SiO3) = n*M = 0.06 * 78 = 4.68 g
ответ 4.68 г
Объяснение:
Ответ дал:
0
Дано:
m(K₂SiO₃)=240г
ω(K₂SiO₃)=3,95%
Найти:
m(H₂SiO₃)=?
Решение:
K2SiO3+2HCL-->H2SiO3+2KCL
m(K₂SiO₃) = 240 * 3.85% / 100% = 9,24г
M(K₂SiO₃) = 154г/моль
ν(K₂SiO₃) = m/M = 9,24 / 154 = 0,06моль
ν(K₂SiO₃) = n(H2SiO3) = 0,06моль
M(H₂SiO₃) = 78г/моль
m(H₂SiO₃) = Mν = 0,06 * 78 = 4,68г
Ответ: m(H₂SiO₃)=4,68г
Вас заинтересует
1 год назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад
8 лет назад