Question

Вычисли массу негашёной извести CaO, которую получили при обжиге известняка массой 250 г, если массовая доля примесей в нём равна 0,069 (6.9 %).

Answer 1

Дано:

$m(CaCO_{3}) = 250g$

$w_{imp} = 6,9 %$

Найти:

$m(CaO) - ?$

Решение:

$CaCO_{3} xrightarrow{hspace{2mm}text{t}hspace{2mm}} CaO + CO_{2} uparrow$

$omega_{pure}(CaCO_{3}) = 100 % - 6,9 % = 93,1 %$

$m_{pure}(CaCO_{3}) = m(CaCO_{3}) times frac{omega_{pure} (CaCO_{3})}{100 %} = 250g times frac{93,1 %}{100 %} = 232,75g$

$nu (CaCO_{3}) = m_{pure}(CaCO_{3}) / M(CaCO_{3}) = 232,75g / 100 frac{g}{mol} = 2,3275 mol$

$nu (CaO) = nu (CaCO_{3}) = 2,3275 mol$ (по уравнению)

$m(CaO) = nu (CaO) times M(CaO) = 2,3275mol times 56 frac{g}{mol} = 130,34g$

Ответ: 130,34 г

P.S.

$g$ - грамм (г)

$mol$ - моль

$frac{g}{mol}$ - грамм/моль (г/моль)

$pure$ - чистого (чист)

$imp$ - примесей (прим)