Question

Загрязненное озеро с объемом 10×10^9 л содержит серную кислоту с концентрацией 9.8 × 10^−4 г/л.

Сколько оксида кальция необходимо использовать, чтобы полностью нейтрализовать кислоту?

CaO(тв)+H2​SO4​(в.р.)⟶CaSO4​(тв)+H2​O(ж)

Сначала рассчитайте количество граммов серной кислоты в озере.

количество граммов серной кислоты = _×10^9 л ×10^−4 г/л =×10^6 кг

Рассчитайте молярную массу оксида кальция.

молярная масса CaO= _г/моль Ca+_г/моль

молярная масса CaO=_ г/моль

Рассчитайте молярную массу серной кислоты.

молярная масса H2SO4 =_ × _г/мольH+_ г/мольS+_ ×_ г/мольO

молярная масса H2​SO4​= _г/моль

молярная масса CaO= _г/моль

молярная масса H2​SO4​=_ г/моль

И, наконец, определите, сколько оксида кальция нужно использовать, чтобы полностью нейтрализовать рассчитанное количество серной кислоты. Обратите внимание, что 1 моль оксида кальция нейтрализует 1 моль серной кислоты.

количество CaO=( _×10^6г.H2​SO4​×_ г. CaO)/ _г. H2​SO4​

количество CaO=_×10^6г.= _кг.