Какая масса раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3, равной 0,2, потребуется для реакции с 52 г оксида хрома(III)?
Точность промежуточных вычислений — до сотых. Ответ округли до целых. Например: 367.
Ответы
Ответ дал:
7
....................
Приложения:
moeze:
thx
n(Fe2O3)=m(Fe2O3)M(Fe2O3);
M(Fe2O3)=160 г/моль; n(Fe2O3)=52160=0,33моль
0,33 моль x моль
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O.
1 моль 6 моль
0,331=x6;x=0,33⋅61=1,98 моль
m(HNO3)=n(HNO3)⋅M(HNO3) ;
M(HNO3)=63 г/моль;m(HNO3)=1,98⋅63=124,74г
m(р−ра)=m(HNO3)w(HNO3)=124,740,2=624г
Правильный ответ: m(р−ра)=624г
M(Fe2O3)=160 г/моль; n(Fe2O3)=52160=0,33моль
0,33 моль x моль
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O.
1 моль 6 моль
0,331=x6;x=0,33⋅61=1,98 моль
m(HNO3)=n(HNO3)⋅M(HNO3) ;
M(HNO3)=63 г/моль;m(HNO3)=1,98⋅63=124,74г
m(р−ра)=m(HNO3)w(HNO3)=124,740,2=624г
Правильный ответ: m(р−ра)=624г
При чём тут оксид железа (III)?
Вас заинтересует
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад