Question

какую массу раствора 70% фосфорной кислоты можно получить из 1000 г фосфора, содержащего 7% примесей?

Answer 1

Ответ:

4P + 5O2 = 2P2O5

P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

m(P) = 1 кг = 1000 г

1000 г (Р)  -----  100 %

х г(Р)  ------------ 93 %

х = 1000*93/100 = 930 г (масса чистого фосфора)

M(P) = 31 г/моль

n(P) = m/M = 930/31 = 30 моль

n(P2O5) = n(P)/2 = 30/2 = 15 моль

n(H3PO4) = 2n(P2O5) = 15*2 = 30 моль

M(H3PO4) = 1*3+31+16*4 = 98 г/моль

m(вещества H3PO4) = n*M = 30*98 = 2940 г

m(раствора H3PO4) = m(вещества)/w(H3PO4) = 2940/0,1 = 29400 г = 29,4 кг

Объяснение:

Answer 2

m(P)=1000 г

ω(H3PO4)=70%=0.7

ω(примесей)=7%=0.07

Найти:m(раствора)(H3PO4)-?

m(P)=m(P+примесей)-m(P+примесей)*ω(примесей)=1000г-1000г*0.07=930г

из одного моль фосфора можно получить ровно один моль фосфорный кислоты.

ν(H3PO4)=ν(P)=$frac{m(P)}{M(P)}$⇒ν(H3PO4)$frac{m(P)}{M(P)}$=$frac{930}{1000}$=0.93 моль

Тогда m(H3PO4)=M(H3PO4)*ν(H3PO4)=98г/моль*0,93 моль=91,14г

m(раствора)(H3PO4)=$frac{m(H3PO4)}{ω(H3PO4)}$=$frac{91,14}{0,7}$=130,2г

Ответ:m(раствора)(H3PO4)=130,2