Прошу, помогите решить!!
1) Скорость химической реакции характеризует
изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади;
время, за которое заканчивается химическая реакция;
число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию;
движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга.
2) Для химического процесса FeO(s) + H2(g) = Fe(s) + H2O укажите, во сколько раз уменьшится скорость прямой реакции при уменьшении концентрации водорода в 3 раза?
в 3 раза;
в 6 раз;
в 9 раз;
в 27 раз.
3) Во сколько раз изменится скорость реакции
2A + B = 2C, если концентрацию вещества А уменьшить в 2 раза?
увеличится в 4 раза;
уменьшится в 4 раза;
увеличится в 2 раза;
уменьшится в 2 раза.
4) Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
увеличении концентрации азота;
уменьшении концентрации азота;
увеличении концентрации аммиака;
уменьшении концентрации аммиака
5) Как повлияет на скорость реакции MgCO3 = MgO + CO2увеличение давления углекислого газа в 3 раза?
скорость увеличится в 3 раза;
скорость уменьшится в 9 раз;
скорость уменьшится в 3 раза;
скорость не изменится.
6) Как повлияет на скорость реакции SrO + CO2 = SrCO3увеличение давления углекислого газа в 2 раза, если реакцию считать элементарной?
скорость увеличится в 2 раза;
скорость уменьшится в 4 раза;
скорость уменьшится в 2 раза;
скорость не изменится.
7) При увеличении давления в 2 раза не увеличится скорость реакции:
H2 + I2 = 2HI;
C + O2 = CO2;
2NH3 = N2 + 3H2;
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
8) Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова?
Pb and HCl;
Fe and HCl;
Zn and HCl;
Mg and HCl.
9) Во сколько раз уменьшается скорость химической реакции при понижении температуры от 20оС до 0оС, если температурный коэффициент равен 2?
в 2 раза;
в 4 раза;
в 8 раз;
в 20 раз.
10) При увеличении температуры от 20оС до 50оС скорость реакции возрастает в 8 раз. Чему равен температурный коэффициент реакции?
8;
4;
3;
2.
11) Скорость химической реакции между медью и азотной кислотой зависит от:
массы меди;
объема кислоты;
концентрации кислоты;
объема колбы.
12) Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит от:
температуры;
площади поверхности соприкосновения веществ;
давления;
природы металла.
13) C наименьшей скоростью протекает реакция между:
железным гвоздем и 4% раствором CuSO4;
железной стружкой и 4% раствором CuSO4;
железным гвоздем и 10% раствором CuSO4;
железной стружкой и 10% раствором CuSO4.
14) Скорость реакции, протекающей по уравнению H2 + I2 = 2HI не зависит от:
общего объема газовой смеси;
давления водорода;
температуры газовой смеси;
давления йода.
15) Скорость реакции в растворе CH3COOCH3 + H2O = CH3COOH + CH3OH не зависит от:
наличия катализатора;
концентрации реагирующих веществ;
атмосферного давления;
температуры раствора.
16) Температурный коэффициент реакции равен 2. Скорость реакции при 200С - V1. При какой температуре для той же реакции скорость V2 изменится так, что V2 = 8V1 ?
10;
30;
50;
100.
Ответы
ОтветСко́рость хими́ческой реа́кции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Является ключевым понятием химической кинетики. Скорость химической реакции — величина всегда положительная, поэтому, если она определяется по исходному веществу (концентрация которого убывает в процессе реакции), то полученное значение умножается на −1.
Например, для реакции: {displaystyle A+Brightarrow C+D}{displaystyle A+Brightarrow C+D} выражение для скорости выглядит: {displaystyle v={frac {d[C]}{dt}}=-{frac {d[A]}{dt}}.}{displaystyle v={frac {d[C]}{dt}}=-{frac {d[A]}{dt}}.}
В 1865 году Н. Н. Бекетовым и в 1867 году Гульдбергом и Вааге был сформулирован закон действующих масс: скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам.
Для элементарных реакций показатель степени при значении концентрации каждого вещества равен его стехиометрическому коэффициенту, для сложных реакций это правило не соблюдается. Кроме концентрации на скорость химической реакции оказывают влияние следующие факторы:
природа реагирующих веществ,
наличие катализатора,
температура (правило Вант-Гоффа, Уравнение Аррениуса),
давление(P).
площадь поверхности реагирующих веществ.
Если мы рассмотрим самую простую химическую реакцию A + B → C, то мы заметим, что мгновенная скорость химической реакции величина непостоянная.
Объяснение: