Question

По уравнению реакции 3Н2(г) + N2(г) ↔ 2NH3(г) вычислите во сколько
раз изменится скорость химической реакции при одновременном увеличении
концентрации каждого из реагирующих веществ в 4 раза.

Answer 1

Ответ:

Возрастет в 256 раз

Объяснение:

Пусть начальная концентрация водорода будет Х г/моль, а азота - Y г/моль. Тогда закона действующих масс до увеличения концентраций будет выглядеть так

$v_1 = kx^3y$

После увеличения концентраций водорода и азота закон действующих масс буде выглядеть так

$v_2 = k(4x)^34y$

Считаем во сколько раз увеличится скорость реакции

$\dfrac{v_2}{v_1} = \dfrac{k(4x)^34y}{kx^3y} = \dfrac{256kx^3y}{kx^3y} = 256$