ПОМОГИТЕ С ХИМИЕЙ!!! СРОЧНО!! ДАМ 20 БАЛЛОВ
Решить задачу: Какой объем водорода выделится при действии на алюминий раствора соляной кислоты массой 36,5 г и массовой долей HCl 15%?
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
V(H2)= 1.68л
Объяснение:
1.Находим массу 100% кислоты
m(HCl) = 36.5 * 0.15 = 5.475 г
2. находим количество кислоты
n(HCl)= m/M=5.475/36.5 = 0.15моль
3.Находим количество водорода
по уравнению реакции водородв в 2 раза меньше, чем кислоты. следовательно
n(H2) = 0.5n(HCl) = 0.5*0.15 = 0.075моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
4. Находимобъем вводорода
V(H2) = n*Vm=0.075*22.4=1.68л
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад