Помогите решить задачи по химии на 8 класс

1. При нагревании карбоната магния часть вещества разложилась. При этом выделилось 5,6 л газа и образовалось 18,4 г твердого остатка. Определите состав веществ и их массы в этом твердом остатке.

2. При нагревании хлората калия часть вещества разложилась. При этом выделилось 6,72 л (н.у.) газа и образовался твёрдый остаток массой 16г. к остатку добавили 170г 30%-ного раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего хлорида серебра.

Ответы

Ответ дал: alenkasitdikowa2997

Ответ:

Ответ: 10%

Объяснение:

Сначала произошло частичное разложение карбоната магния:

MgCO₃ → MgO + CO₂↑

1 моль 1 моль 1 моль (22,4 л

0,25 моль 0,25 моль ()

Vm - молярный объем (объем, занимаемый одним моль вещества, для всех газов это величина постоянная при постоянных давлении и температуре и равна 22,4 литра при нормальных условиях - давлении 1 атмосфера и температура 273 К

Количество вещества выделившегося оксида углерода (углекислого газа CO₂) равно:

n(CO₂) = V(CO₂) / Vm = 5,6 л / 22,4 л/моль = 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, образовалось такое же количество вещества оксида магния

n(MgO) = n(CO₂) = 0,25 моль.

Масса образовавшегося оксида магния m(MgO) = n(MgO)*M(MgO) = 0.25 моль * 40 г/моль = 10 г.

В состав твердого остатка входят неразложившийся карбонат магния и образовавшийся оксид магния. Общая масса остатка 18,4 г. Масса оксида магния 10 г. Тогда масса неразложившегося карбоната магния 18,4-10 = 8,4 г. (Допускаем, что примесей других веществ нет

Оба вещества реагируют с соляной кислотой. В ходе реакции часть соляной кислоты (хлороводорода HCl) расходуется, ее масса, и соответственно, ее массовая доля уменьшается. Рассчитаем массу израсходованной кислоты.

MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

84 г 2*36,5 г

8,4 г х г

х = 8,4*2*36,5/84 = 7,3 г

MgO + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O

40 г 2*36,5 г

10 г у г

у = 10*2*36,5/40 = 18,25 г

Масса израсходованной соляной кислоты 7,3+18,25 = 25,55 г

Пусть массовая доля кислоты (хлороводорода HCl) в исходном растворе была w.

Тогда масса кислоты в исходном растворе была w*m(раствор = 365w г.

Тогда масса кислоты после растворения остатка стала 365w-25,55 г.

Массовая доля кислоты изменяется не только за счет ее расходования, но и из-за изменения массы раствора. (Например, если к раствору соляной кислоты прилить воду, то массовая доля кислоты снизится, хотя кислота ни на какую реакцию не расходуется.

Масса раствора после растворения остатка равна сумме масс исходного раствора кислоты (365 г и массе добавленного твердого остатка (18,4 г

Однако надо учесть, что масса еще и уменьшилась за счет выделившегося оксида углерода (углекислый газ улетучивается. Найдем массу выделившегося CO₂.

MgCO₃ + 2 HCl → MgCl₂ + H₂O + CO₂↑

84 г 44 г

8,4 г х г

х = 8,4*44/84 = 4,4 г

Итоговая масса раствора равна 365 + 18,4 - 4,4 = 379 г.

По условию задачи массовая доля кислоты в итоговом растворе 2,9% или 0,029.

Выражение для массовой доли кислоты в итоговом растворе имеет вид:

(365w-25,55) / 379 = 0,029 (массу кислоты делим на массу раствора

Решая это уравнение относительно w, получим массовую долю кислоты в исходном растворе.

(365w-25,55) / 379 = 0,029