Question

Вычислите объем кислорода, который потребуется для получении оксида кальция массой 112г.
(с решением)

Answer 1

Ответ:

22,4

Объяснение:

Дано:

m(CaO) = 112 г

Найти:

V(O₂) = ?

Решение:

Реакция: 2Ca + O₂ → 2CaO

Сначала находим количество вещества оксида кальция:

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)}$, где M(CaO) - молярная масса CaO, которая считается как сумма атомных масс Ca и O (даны в таблице Менделеева)

$M(CaO) = Ar(Ca) + Ar(O) = 40+16=56$ г/моль

$n(CaO) = \frac{m(CaO)}{M(CaO)}=\frac{112}{56}= 2$ моль

По реакции видно, что оксида кальция в 2 раза больше, чем затраченного кислорода (по коэффициентам смотрим: у CaO 2, у O₂ 1). Поэтому и количество вещества у кислорода будет в 2 раза меньше, чем у оксида кальция:

$n(O_2) = \frac{1}{2} *n(CaO) = \frac{1}{2}*2=1$ моль

Объем считаем по формуле:

$V(O_2) = n(O_2) * V_m$, где $V_m$ - молярный объем, который для всех газов при н.у. равен 22,4 л/моль.

Подставляем и решаем:

$V(O_2) = n(O_2)*V_m=1*22,4=22,4$ л

Ответ: $V(O_2) = 22,4$ л

Answer 2

Сперва напишем реакцию

2Ca+O2=2CaO

Масса СаО равна 56 на 1 моль

Видим что из 22,4 литра кислорода получилось 112 грамм оксида кальция. Составим пропорцию

22,4литров-112 грамм

Х литров - 112 грамм

Отсюда найдем х

х=22,4•112/112=22,4 литров