Контрольная работа «Свойства растворов электролитов»
1. Осуществить схему превращений:
Ca CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3.
2. С какими из перечисленных ниже веществ будет реагировать соляная кислота? Напишите уравнения возможных реакций в молекулярной и ионной формах: MgO; SO2; H20; AgNO3; Ba(OH)2; H3PO4; Na2SO4; Ca3(PO4)2.
3. Сколько граммов хлорида кальция вступает в реакцию с 36 г 50%-ного раствора карбоната натрия?
Ответы
Ответ:
Объяснение:
№1
1)2Ca+O2=2CaO
2)2CaO+2Cl2=2CaCl2+O2
3)CaCl2+2HNO3=Ca(NO3)2+2HCL
4)Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3+2NaNO3
№2
1)MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
MgO+2H(+)=Mg(2+)+H2O
2)AgNO3+HCl=AgCl+HNO3
Cl(-)+Ag(+) = AgCl
3)Ba(OH)2+2HCl=Ba(Cl)2+2H2O
Ba(OH)2+2H(+)=Ba(2+)+2H2O
3)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl
m(чистого Na2CO3)=18(г) n(Na2CO3)=18/106=0,16 моль
n(CaCl2)=n(Na2CO3)=0,16 моль
m(CaCl2)=0,16*111=17,76г
Ответ:17,76 г.
Ответ:
Объяснение:
1. 2Ca + O2 = 2CaO CaO + 2 HCl = CaCl2 + H2O
CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Ca(NO3)2
Ca(NO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaNO3
2. Соляная кислота относится к сильным кислотам и будет реагировать с основными оксидами, основаниями и некоторыми солями:
MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2 + 2 H2O
3. Запишем уравнение реакции
СаСl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
Масса раствора 36 г массовая доля растворенного вещества 50%.
Найдем массу карбоната натрия в растворе: 36 х 0,5 = 18 г
Молярная масса карбоната натрия равна 106 г/моль. Отсюда количество вещества Na2CO3 18 г : 106 г/моль = 0,17 моль
Молярная масса хлорида кальция равна 111 г/моль
Поскольку по уравнению реакции вещества взаимодействуют в эквимолярных количествах, то количество хлорида кальция также равно 0,17 моль.
Найдем массу m СаСl2 = 111 г/моль х 0,17 моль = 18,9 г округленно.