Question

В двух неподписанных пробирках находятся сульфаты двух- и трёхвалентного железа. Учащимся нужно различить эти вещества. Ира предложила использовать раствор азотистой кислоты. Антон сказал, что это не поможет, и нужно взять раствор гидроксида щелочного металла. Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Обоснуй ответ. Опиши наблюдения в ходе опыта. Даю максимум баллов.

Answer 1

Ответ:

Оказался прав антон

Объяснение :

При взаимодействии солей двух и трехвалентного железа с гидроксидом щелочного металла, например, гидроксида натрия, образуются осадки разных цветов: зелёного цвета и бурого, соответственно. Азотная кислота не поможет различать соли. Так как в ходе реакции не образуется осадок.

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4

Выпадает осадок тёмно-зелёного цвета-гидроксид железа 2

Fe2(SO4)3+ 6NaOH=2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

Выпадает осадок темно бурого цвета-гидроксид железа 3