Вычислить массу воды и массу CO2, которые образуются при сжигании 92г этилового спирта и при сжигании 112л метана.
Ответы
Ответ дал:
0
m(C2H5OH)=92g n=m/Mr=92/46=2mole
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
m(CO2)=2×44×2=176g m(H2O)=2×18×3=108g
V(CH4)=112L n=v/22,4l=112/22,4=5mole
CH4+2O2=CO2+2H2O
m(CO2)=5×44=220g m(H2O)=5×18×2=180g
Теперь суммируем массы CO2 и H2O
m(CO2)=176g+220g=396g m(H2O)=108g+180g=288g
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад