Question

Сколько г кремниевой кислоты можно получить из 15,4 г силиката калия в реакции с азотной кислотой, если выход составляет 70%?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

  K2SiO3  + 2 HNO3  =  2KNO3  +  H2SiO3 ↓

  Масса  силиката  калия  составляет  15,4 г.  Молярную массу силиката калия  можно  рассчитать:

  M(K2SiO3) =  39 · 2 + 28 + 16·3 = 154 г/моль.  Тогда  количество вещества силиката  калия  составит  15,4 г  + 154 г/моль = 0,1 моль.

По  уравнению  реакции  находим, что кремниевой  кислоты  образуется также 0,1 моль. Молярная метакремниевой кислоты  равна  78 г/моль.

Найдем  массу  кремниевой  кислоты  78 г/моль х 0,1 моль = 7,8 г