Question

Срочно. Какой объём (при н.у) углекислого газа образуется при взаимодействии 200 г 30% раствора
уксусной кислоты с карбонатом кальция?

Answer 1

Ответ:

Pавенство химического взаимодействия:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O.

Kоличество карбоната кальция:

ω(CaCO3) = 100% - ω(примесей) = 100% - 20% = 80%.

m(CaCO3) = m(смеси) * ω(CaCO3) / 100% = 200 г * 80% / 100% = 160 г.

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 160 г / 100 г/моль = 1,6 моль.

Применяя уравнение реакции найдем химическое количество оксида углерода и как результат его объем

(Vm - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n(CO2) = n(CaCO3) = 1,6 моль.

V(CO2) = n(CO2) * Vm = 1,6 моль * 22,4 л/моль = 35,84 л.

Ответ: V(CO2) = 35,84 л.

(●'◡'●)