Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CuO - CuSO - Cu(OH)2 CuO Укажите тип каждой реакции. Уравнение реакции (2) запишите в ночной форме.
Ответы
Ответ:
Cu+O2=2CuO
CuO+H2SO4=CuSo4+H2O
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na
Cu(OH)2+2HCI=CuCI2+2H2O
CuCI2+Fe=FeCI2+CU
Ответ:
Объяснение:
Цепочка превращений:
Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.
Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:
[ 2Cu + O_2 rightarrow 2CuO.]
При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:
[ CuO + H_2SO_4_{dilute} rightarrow CuSO_4 + H_2O.]
В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:
[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.]
При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:
[ Cu(OH)_2 rightarrow CuO + H_2O.]
Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.
[ Cu(OH)_2 rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);]
[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 cdot H_2O)_conc rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;]
[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;]
[ Cu(OH)_2 + H_2S rightarrow CuS + 2H_2O.]
В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:
[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;]
[CuSO_4 + 2KOH rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.]